naja als Allererstes musst du die Stoffmenge berechnen. (Ich bezeichne die hier wie mans eigentlich macht mit n)
dafür brauchst du die Molmasse von Eisensulfid. Die bekommst du wenn du einfach die Massen der Elemente die in deinem Periodensystem stehen sollten zusammenrechnest
(Molmasse hat das Formelzeichen M)
du hast Eisen(II)sulfid und das ist FeS
M(FeS) = M(Fe) + M(S)
= 55,845 g/mol + 32,065g/mol
= 87,910 g/mol
Dann berechnest du die stoffmenge aus der Masse m
n = m/M
= 500g / (87,910 g/ mol)
=5,688 mol
Da Eisen und Schwefel in FeS im Verhältnis 1:1 vorliegen werden entsprechen 5,688 mol Eisen benötigt. Das musst du nun wieder mit der Molmasse von Eisen (NICHT Eisensulfid) multiplizieren um die masse Eisen zu bekommen.
m = n*M = 5,688 mol *55,845 g / mol
= 317,63 g Eisen
____________
edit: Die Rechnung von Fabio B ist besser da weniger kompliziert. Die unterschiedlichen ergebnisse lassen sich wohl dadurch erklären das wir unterschiedliche Molmassen eingesetzt haben.